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      高中化学5种常用的干燥剂?

      发布时间:2020-11-10 14:21:36

        一、常见干燥剂的分类

        1、酸性干燥剂:浓硫酸、P2O5、硅胶

        1)浓硫酸(强氧化性酸)

        2)P2O5(酸性白色粉末)、

        3)硅胶(它是半透明,内表面积很大的多孔性固体,有良好的吸附性,对水有强烈的吸附作用。含有钴盐的硅胶叫变色硅胶,没有吸水时呈蓝色,被水饱和后呈粉红色。)

        2、碱性干燥剂:碱石灰、CaO、固体NaOH 1)碱石灰(它是白色固体,主要成分CaO和NaOH)、

        2)CaO(它是白色固体, 碱性氧化物)、

        3)固体NaOH(强碱)

        3、中性干燥剂:无水CaCl2、CuSO4

        1)无水CaCl2(白色多孔固体)、

        2)CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色CuSO4·5H20)

        二、常见气体的分类

        中学阶段常见的气体,按酸碱性也可分为三种:

       ?、偎嵝云澹篊O2、SO2 、NO2、Cl2、HCl、H2S、HBr、HI等

       ?、诩钚云澹篘H3

       ?、壑行云澹篘2、O2、H2、CH4等

        三、干燥剂的选择

        1、总的原则:(酸碱性要一致且不能发生反应)

        a、酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体及中性气体;

        b、碱性干燥剂不能干燥酸性气体,可以干燥碱性气体及中性气体;

        c、中性干燥剂可以干燥各种气体。但这只是从酸碱反应这一角度来考虑,

        2、同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应,或生成络合物,加合物等,就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。

        特殊性:

       ?、俨荒苡门蛩岣稍颒2S, HBr,HI等还原性气体,因为二者会发生氧化还原反应。如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓, H2SO4+HBr= Br2+SO2+2H2O, H2SO4+HI= I2+SO2+2H2O

       ?、诓荒苡梦匏蛩嵬稍颒2S气体,二者会发生反应 : CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物:CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4

       ?、懿荒苡梦匏瓹aCl2干燥NH3,二者会发生反应生成一些加合物:CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3

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